现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料.以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.Fe3O4.FeO.SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 .(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是 .(3)步骤Ⅲ中可选用调节溶液的pH.A．稀硝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁αFe₂O₃）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。

A．稀硝酸

B．双氧水

C．氨水

D．高锰酸钾溶液

（4）写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

（1）SiO₂（2）将Fe³^＋还原为Fe²^＋（3）C
（4）4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂（5）作氮肥

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为         。
②操作b为         ，操作c为         。
③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在         范围内（填字母序号）。

物质	Na	S	Al₂O₃
熔点/℃	97．8	115	2050
沸点/℃	892	444．6	2980

a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃
②放电时，电极A为         极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为         （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na₂S_x =" 2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列问题：
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al₂O₃)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成；
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Al(OH)₃
沉淀的pH范围	1.5～4.1	9.4～12.4	3.3～5.2

Ⅱ.相关实验：

Ⅲ.实验数据：
①矿石样品质量为：8.22 g
②实验过程中得到固体的质量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
③每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。
(2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。
(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。
(4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。
(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²^＋、Al³⁺外，还含有的金属离子是________。
（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是，加入Ca(OH)₂时，
需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

若pH＞8可能会导致溶解、________沉淀。
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入，然
后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
（5）若产品的化学式用aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO₂（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________
(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。
（3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
（4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。

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