练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
    (2)化合物B的电子式为________________________。
    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________
    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

    (1)三　ⅢA　(2)。
    (3)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓
    (4)＜　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
    (5)21.6　(6)O2＋4H＋＋4e－=2H2O　67.2　4

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为          ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：          。
    （4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。

    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是   （填序号）。

    A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
    以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α­Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
    （3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。

    A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
    （5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合金是建造航空母舰的主体材料。
    (1)航母升降机可由铝合金制造。
    ①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。
    ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________________________。
    焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。
    (2)航母舰体材料为合金钢。
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。
    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

    (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
    ①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
    所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
    2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

    请回答下列问题。
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。
    （2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。
    （3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
    （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素。

    回答下列问题。
    (1)固体A的化学式为　　　　                         。 
    (2)反应a的化学反应方程式为　                          。 
    (3)25 ℃时,溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示:

    ①调节pH(Ⅰ)的pH为　　　                           　;
    ②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH(Ⅱ)所发生反应的离子方程式为　                                              ;
    ③从图中数据计算可得Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]约为　　               　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    (1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
    (2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
    (3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
    (4)“母液”中可回收的物质是________。
    (5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案