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    工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

    请回答下列问题。
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。
    （2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。
    （3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
    （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

    （1）烧杯、漏斗、玻璃棒
    （2）2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
    （3）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
    （4）CaO和CO2　Fe2O3和O2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
    这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
    （2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是                           ，加入Ca(OH)2时，  
    需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
     
    若pH＞8可能会导致           溶解、________沉淀。
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
    后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
    （5）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
    (2)化合物B的电子式为________________________。
    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________
    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为__________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    (5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。
    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
    （4）滤液的成分是水和______________。
    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
     
    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
    a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
    (3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
    用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。
    (4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________________________________。
    (6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

    （1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。
    （2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。
    （3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
    （4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是                  。
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是                           。
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②               ④____________
    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

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