Question

9．室温下，向200 mLNa0H、Ba（OH）₂的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应，得沉淀4.66g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为300 mL）．请计算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）₂物质的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度0.25mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（BaSO₄），由钡离子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺），据此计算氢氧化钡的物质的量；
（2）反应后测得溶液的pH=13，OH^-剩余，设NaOH的物质的量浓度为x，则$\frac{0.2x+2n[Ba（OH）_{2}]-0.1L×0.3mol/L×2}{0.3L}$=0.1mol/L，以此计算．

解答 解：（1）充分反应，得沉淀4.66g，n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（BaSO₄），由钡离子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺）=0.02mol，
故答案为：0.02；
（2）反应后测得溶液的pH=13，OH^-剩余，设NaOH的物质的量浓度为x，则$\frac{0.2x+2n[Ba（OH）_{2}]-0.1L×0.3mol/L×2}{0.3L}$=0.1mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.02mol，解得x=0.25mol/L，故答案为：0.25．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握发生的离子反应、pH的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应后碱过量，题目难度不大．