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    1．若agH2SO4中含b个O原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{24.5b}{a}$．

    分析 根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．

    解答 解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是$\frac{b}{4}$，NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{\frac{b}{4}}{\frac{ag}{98g/mol}}$=$\frac{24.5b}{a}$，故答案为：$\frac{24.5b}{a}$．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（　　）
    A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析
    B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐
    C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    9．室温下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀4.66g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为300 mL）．请计算：
    （1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物质的量是0.02mol．
    （2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度0.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D．稀硫酸与过量的铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．4.35g二氧化锰跟100g质量分数为36.5%的盐酸充分反应，试求：
    （1）能产生氯气的质量是多少？
    （2）被氧化的HCl物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，属于混和物的是（　　）
    A．次氯酸钙B．液氯C．氯水D．胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BC（填字母）
    A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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    5．下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
    A．CB．CuC．A1D．Fe

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