Question

6．4.35g二氧化锰跟100g质量分数为36.5%的盐酸充分反应，试求：
（1）能产生氯气的质量是多少？
（2）被氧化的HCl物质的量是多少？

Answer 1

分析 发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算氯气的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．

解答 解：4.35g二氧化锰的物质的量=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1             4                                1
0.05mol $\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$            x
因为：$\frac{1}{4}＞\frac{0.05}{1}$，所以盐酸过量，二氧化锰完全反应，
x=$\frac{0.05mol×1}{1}$=0.05mol
（1）生成氯气的质量=0.05mol×71g/mol=3.55g，
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=2×0.05mol=0.1mol，
答：（1）生成氯气的质量为3.55g；
（2）被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．