【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：K+、Cr2O72-、Cl-、H+
B.
=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+
D.使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
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【题目】Ⅰ.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________________。
(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_______________________。
Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为____________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________mol。
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【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。
A.品红溶液 B.
溶液 C.浓硫酸 D.酸性
溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。
(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
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【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1
则 SO2 气体与 NO2 气体反应生成 SO3 气体和 NO 气体的热化学方程式为 _______________。
②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质： SO2(g)＋2CO(g)
2X(g)＋Y(l)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的 SO2 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化学式为______；当时间为第4s时，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。
(2)有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂 _______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应中a点的转化率比b点高的原因是__________________ 。 已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 Kp＝_____(保 留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、ρ的表达式表达)。
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【题目】在恒容密闭容器中发生2NO2
2NO+O2，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰1︰1
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合体系中c(NO)保持不变
A.1个B.2个C.3个D.4个
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是
A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率
C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯
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【题目】2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为___。
（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。
（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚(
)检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。
（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。
（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。
（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。
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