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    【题目】对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    由反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，气体反应物的化学计量数之和大于生成物计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，以此解答该题。

    A.该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，到达平衡用的时间少，曲线的斜率增大，平衡向逆反应方向移动，B的物质的量分数增加，A选项正确。

    B.反应中气体反应物的化学计量数之和大于生成物计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，反应放热，在相同压强下，较高温度时，A的转化率减小，图象不正确，故B选项错误。

    C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故C选项错误。

    D.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，百分含量升高，D选项错误。

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2


    10


    0.4

    15

    0.8


    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1·min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲中的ΔH1>ΔH2

    B. 图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

    C. 图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

    D. 由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___；

    （2）达平衡时X与Y的转化率之比为__；

    （3）反应达到平衡时：压强是开始时的__倍；

    （4）若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

    （5）达平衡时该反应放出9.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下：

    容 器

    甲

    乙

    平衡时NH3的体积分数

    ω1

    ω2

    平衡时N2的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    反应的能量变化（kJ）

    Q1

    Q2

    反应物的转化率

    α1

    α2

    下列说法不正确的是

    A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）

    t/min

    2

    4.5

    5

    6

    X的转化率

    30%

    40%

    70%

    70%

    A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B.反应在5.5min时，

    C.6min时，容器中剩余1.4molY

    D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是( )

    A.沉淀转化反应的平衡常数为20molL-1

    B.约有10-5molAgCl溶解

    C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

    D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

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