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    【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是

    A.3n－12B.12－3nC.3n－4D.3n－10

    【答案】A

    【解析】

    试题设HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

    A. 原子半径 Z＞Y＞R

    B. R与Y的电子数相差8

    C. 非金属性：Z＞Y＞X

    D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。

    (2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。

    (4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____________，②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。

    (5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________，⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )

    A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

    B.X的非金属性比Y的强

    C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强

    D.X的气态氢化物比Y的稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（ ）

    A.3：2B.2：3C.1：1D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

    （1）仪器A的名称是______。

    （2）图中装置有一明显错误，请指出：______。

    （3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：______。

    （4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______。

    （5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：______。

    （6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO2—，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在ClO2—。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    D. NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于有机物的特点是（ ）

    A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

    B.有机反应比较复杂，一般反应速率较慢

    C.绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧

    D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低

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