练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①

    2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②

    H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③

    2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为(　　)

    A. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D. ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

    【答案】A

    【解析】

    利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热，得出结论。

    根据目标方程2S(g)===S2(g)　ΔH4，把方程③反写，化学计量数乘以2；把方程②乘以，把方程①乘以；然后三者相加；即得到2S(g)===S2(g)，则其反应热ΔH4 = ΔH3×2+ΔH2×+ΔH1×= 2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故A项正确，

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. 将NO2球浸泡在冷水中和热水中

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

    B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

    C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

    D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）

    A.把盐酸滴在铜片上：

    B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：

    C.把硝酸银溶液滴入盐酸中：

    D.把少量溶液加入溶液中：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 (　 　)

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 由图②知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

    C. 若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D. 200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    （2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

    （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

    （4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

    C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

    D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

    请回答下列问题：

    Ⅰ实验时用10molL-1的浓硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

    （1）需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。

    （2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是____，该仪器所具备的功能是____（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的溶液

    B．长期贮存溶液

    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

    D．用来溶解固体溶质

    （3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）_____。

    （4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母）。

    A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

    B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶

    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

    D、定容时仰视液面

    E、未洗涤烧杯和玻璃棒

    F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出

    G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

    H、用不干燥的量筒量取浓硫酸

    Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____。

    （2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：

    a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。

    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。

    （4）写出步骤②的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案