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    【题目】3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的原则是

    A.泡利不相容原理

    B.洪特规则

    C.能量最低原则和洪特规则

    D.能量最低原则和泡利不相容原理

    【答案】A

    【解析】

    3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的原则泡利不相容原理，故答案选：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________。

    (2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。若已知下列数据：

    化学键

    HH

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ·mol－1。

    (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )

    A. 分子式为C17H23O6

    B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

    D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时，Cl﹣从b极穿过选择性透过膜移向a极

    B. 电池放电时，b极的电极反应式为Cr3++e﹣=Cr2+

    C. 电池充电时，a极的电极反应式为Fe2+-e﹣=Fe3+

    D. 电池充电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe2+浓度降低0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示，下列说法错误的是

    A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等

    C. lg=3时，升高温度，增大 D. HX 的电离程度：b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C________，H______________。

    （2）出下列化学反应方程式：

    ①______________________________________。

    ③______________________________________。

    （3）写出D的一种用途__________________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式_________________，_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

    （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

    （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

    A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

    C. 活化分子百分数增大 D. 分子碰撞的次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
    A.原子半径逐渐减小
    B.电子层数逐渐增多
    C.最高正化合价逐渐增大
    D.元素的非金属性逐渐增强

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