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    【题目】现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    A

    ﹣11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

    【答案】A
    【解析】解：由表格数据可知，二者为互溶液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，
    故选A．
    由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．

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    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是

    A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B. b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C. 曲线O～P段表示O2的体积变化

    D. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

    2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

    回答下列问题：

    （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

    （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

    （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:

    已知:I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    SiO32-

    AlO2-

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.2

    8.1

    9.5

    10.2

    沉淀完全的pH

    3.2

    5.3

    9.4

    8.0

    8.5

    II.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：

    2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

    （1）熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。

    （2）滤渣2的主要成分为________(填化学式)。

    （3）用醋酸调节pH2=5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。

    （4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

    （5）调节pH3的范围为______。

    （6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

    A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

    C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是 ． （填选项）
    A.pH=4的CH3COOH
    B.pH=10的NaOH
    C.pH=9的 Na2CO3
    D.pH=2的 H2SO4
    E.pH=4的 NH4Cl
    （2）在100℃时，将 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．
    （3）常温下，amL0．1mol/L盐酸与bmL0．1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
    （6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）． ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
    ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A.胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间B.胶体能产生丁达尔现象

    C.胶体是一种澄清透明的分散系D.胶体可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

    (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

    (2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

    (3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

    (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    10℃

    20℃

    40℃

    60℃

    MgSO4

    28.2

    33.7

    44.5

    54.6

    CaSO4

    0.244

    0.255

    0.264

    0.265

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

    (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

    (7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

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