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    【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）

    选项

    性质

    用途

    A．

    次氯酸有强氧化性

    用作漂白剂

    B．

    氢氧化铝能与酸反应

    用作抗酸药

    C．

    明矾易溶于水

    可作净水剂

    D．

    硫酸有酸性

    用于金属加工前的酸洗

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A. 次氯酸有强氧化性，可用作漂白剂，故A物质性质与用途的对应关系正确；B. 氢氧化铝能与酸反应，可用作抗酸药，故B物质性质与用途的对应关系正确；C. 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，所以明矾可作净水剂，故C物质性质与用途的对应关系不正确；D. 硫酸利用酸性溶解金属氧化物，故D物质性质与用途的对应关系正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

    ①溶液中存在的离子是______；

    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

    （2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

    ①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

    （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

    ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

    ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．

    (1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．

    (2)当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．

    (3)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

    C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

    A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

    B. 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

    C. NH3与Cl2反应，反应产物：

    D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的个数比为2：1的是

    A.Be2+离子中的质子和电子B.2H原子中的中子和质子

    C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。

    （3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：

    ①NH3→NO化学方程式为________________________________；

    ②NO→NO2实验现象是________________________________；

    ③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。

    （5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。

    （6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　)

    ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热

    A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

    C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将生铁炼成钢的主要目的是（ ）

    A.适当增加生铁中碳的含量

    B.除去铁中的碳、硫和磷

    C.适当增加铁中硫和磷的含量

    D.适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷

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