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    【题目】下列实验目的能实现的是

    A.实验室制备乙炔B.实验室制备氢氧化亚铁C.实验室制取氨气D.实验室制取乙酸丁酯

    【答案】C

    【解析】

    A．反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙炔，故A错误；

    B．Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

    C．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

    D．乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.反应停止了B.正逆反应速率相等

    C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。

    Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

    回答以下问题：

    （1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂为___（填“A”或“B”）

    A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

    （2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并维持pH在___左右以保证较高产率。

    （3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是___（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。

    Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。

    已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。

    （4）装置的连接顺序应为___→D。

    （5）用D装置测N2含量，读数时应注意___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

    (1)原理与方法

    ①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

    ②该收集氨气的方法为________。

    A．向上排空气法 B．向下排空气法

    (2)装置与操作

    按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

    (3)思考与交流

    ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

    ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

    A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图：

    请填写下列空白：

    (1)A的化学式是_______________。

    (2)振荡的目的是_______________。

    (3)分液操作需要的玻璃仪器有__________。

    (4)写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

    4NH3+5O24NO+6H2O ----①

    4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

    完成下列计算：

    52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数，下同）。

    53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。

    54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。

    55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

    （1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？

    _________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）

    （2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

    A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

    B.WX的水溶液呈中性

    C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

    D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（ ）

    A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

    B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

    C.化学平衡向右移动，K值增大

    D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

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