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    【题目】下列物质与水反应，能放出氧气的是( )

    A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NO2

    【答案】C

    【解析】A．金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；B．氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；D．二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细阅读题意，根据要求填空
    （1）Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号） II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ．
    ③用浓度为0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．

    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
    （3）通过上述数据，求得x= ． 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 标准状况下，1 mol H2O所占的体积为22.4L B. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023 mol-1

    C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. H2O的摩尔质量是18 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

    A. 淀粉 B. KNO3 溶液 C. FeC13 晶体 D. 熔融的Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下： ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3 ．
    ③一定条件下反应：4KClO3 3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4 ．
    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3 ， 同时得到H2的体积为L（标准状况）．
    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
    ①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，则此时c（Cl﹣）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是

    A. 溶解、过滤、蒸发、结晶 B. 过滤、蒸发、结晶、溶解

    C. 溶解、蒸发、过滤、结晶 D. 溶解、蒸发、结晶、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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