(1) ⑴实验室中不少试剂瓶的标签外都涂有一层石蜡.其作用是 ,在取用酚酞试液时往往会闻到一股明显的酒精的特殊香味.你觉得有可能的原因是: (2) 苯酚(C6H5OH)显弱酸性.水溶性不好.它分散于水中往往形成浊液．在C6H5ONa溶液中通入CO2后会生成C6H5OH.从而出现浑浊．试设计一个简单的实验证明C6H5ONa与CO2的另一反应产物是NaHC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)

⑴实验室中不少试剂瓶的标签外都涂有一层石蜡，其作用是______________
____________________________________；在取用酚酞试液时往往会闻到一股明显的酒精的特殊香味，你觉得有可能的原因是:

(2)

苯酚(C₆H₅OH)显弱酸性，水溶性不好，它分散于水中往往形成浊液．在C₆H₅ONa溶液中通入CO₂后会生成C₆H₅OH，从而出现浑浊．试设计一个简单的实验证明C₆H₅ONa与CO₂的另一反应产物是NaHCO₃而不是Na₂CO₃．(说明：NaHCO₃在溶液受热不易分解，且它能与CaCl₂溶液反应能生成CaCO₃沉淀．)(只须写出简要的实验步骤和文字说明)

答案：1．略;2．略;
解析：

(1)
(2)

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了如图1实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到

KMnO₄溶液（紫红色）褪色

的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如上图2乙所示，该操作的名称是

减压过滤（或抽滤）

，其工作原理是

其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质

．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

取滤液C，加入HNO₃和AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素

．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案图3：有关的离子反应方程式为

ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-

．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H₂O₂溶液质量分数%	H₂O₂溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验

②

和

③

证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，S+O₂

点燃

SO₂

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，S+O₂

点燃

SO₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

，则吸入肺部CO的浓度不能超过

1.0×10^-6

mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是

催化剂在400℃～450℃活性最大

；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程

中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为

0.027mol?L^-1?min^-1

；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是

；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO₂的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t₁℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）=

moI．L^-1?s^-1

B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L^-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L^-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是

往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好

．
（2）A中发生反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；D中加入试剂为

蒸馏水

，D的作用是

吸收挥发出来的氯化氢

．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

向下移动右管，使左右两管液面相平

．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

70%

；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组进行H₂O₂的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H₂O₂的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO₄溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H₂O₂溶液．出现的现象是

．
（2）H₂O₂的还原性：在试管中加入5mL H₂O₂溶液，加入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为

．
（3）H₂O₂的分解：实验如下：

	实验1	实验2	实验3	实验4
操作	2mL H₂O₂溶液	2mL H₂O₂溶液	2mL H₂O₂溶液两滴FeCl₃溶液	2mL H₂O₂溶液两滴过氧化氢酶溶液
操作	室温	90℃（水浴）	室温	室温
现象	无气泡	较少气泡	较多气泡	很多气泡

①对比实验1和实验2，得出结论为

．
②对比实验3和实验4，得出结论为

．
③该组实验中H₂O₂溶液浓度必须

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学