练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
    （1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出现的现象是
     
    ．
    （2）H2O2的还原性：在试管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）H2O2的分解：实验如下：
      实验1 实验2 实验3 实验4
    操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
    两滴FeCl3溶液    		 2mL H2O2溶液
    两滴过氧化氢酶溶液
    室温 90℃（水浴） 室温 室温
    现象 无气泡 较少气泡 较多气泡 很多气泡
    ①对比实验1和实验2，得出结论为
     
    ．
    ②对比实验3和实验4，得出结论为
     
    ．
    ③该组实验中H2O2溶液浓度必须
     
    ．
    分析：（1）根据二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，会把二价铁氧化成三价铁，这时可与KSCN反应，有血红色现象；
    （2）根据KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，利用电子得失守恒来配平；
    （3）①根据温度对化学反应速率的影响；
    ②根据不同催化剂的效果不同；
    ③根据外界条件对速率影响时，其他条件应不变；
    解答：解：（1）二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，双氧水将二价铁氧化成三价铁，三价铁遇KSCN溶液，溶液变成血红色；
    故答案为：溶液变成血红色；
    （2）根据KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，方程式为：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
    故答案为：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
    （3）①室温下无气泡，90℃（水浴）时有较少气泡，所以得出结论为温度升高，化学反应速率加快；
    故答案为：温度升高，化学反应速率加快；
    ②用FeCl3溶液作催化剂时有较多气泡，用过氧化氢酶溶液作催化剂时有很多气泡，所以得出结论为过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
    故答案为：过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
    ③实验研究了温度、催化剂对速率的影响，浓度应相同；
    故答案为：相同；
    点评：本题主要考查了H2O2的性质以及在其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4△
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
    小于
    小于
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
    （写出两条）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
    1.7×10-5
    1.7×10-5
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
    1.7×10-2
    1.7×10-2
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明一中、二中高三上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江西省景德镇市高三一检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

    (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1

    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    (1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

    (2)60  ℃下反应40  min与70  ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

    (3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80  ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。

    Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    试回答下列问题：

    (1)在800  ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

                n(CO)         n(H2O)          n(H2)          n(CO2)

    A          1                 5                    2                3

    B          2                 2                    1                1

    C          3                 3                    0                0

    D          0.5              2                    1                1

    E          3                 1                    2                1

    (2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)  2CO(g)平衡常数为K；

    ①C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)        平衡常数为K1；

    ②CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)  平衡常数为K2；

    则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省、二中高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1

    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    （1）该研究小组的实验目的是__________________。

    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

    （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

    ②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案