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    1．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
    A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．易溶于水D．熔化时能导电

    分析 含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；
    B．熔点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔点较高，故B错误；
    C．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故C错误；
    D．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
    （2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是C2H6O．
    （3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    【结构简式的确定】
    （4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为C2H5OH．理由2mol有机物与钠反应生成1摩H2，说明有机物分子中含一个活泼氢原子
    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式：CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    B．在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
    【结构式的确定】
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH

    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号实验实验现象结论
     实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为 ①氢气
     实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸③产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
    实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在
    ④CO32-
    （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
    B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L
    D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．如图 1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    （2）环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜 Cu2（OH）3Cl其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热；

    (b)在活塞上都加2kg的砝码。

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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