Question

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是                           ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升温       b. 通入HCl气体     c. 加入NaOH固体     d. 加入NaHSO4固体

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，则此时溶液的pH =              (已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)

（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a. 取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b. 向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c. 开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是                                      

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是       

Answer 1

（12分）（1）CH3COOH       CH3COO- + H+     bd     （2） <    （3） 6

（4）当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去 

     30 g / L   （各2分）