练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列判断错误的是(　　)

    A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4 B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

     

    B

    【解析】

    试题分析：A选项中SiO2 为原子晶体NaCl为离子晶体 SiCl4为分子晶体，而原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，故A选项是正确的。B选项，稳定性的比较，我们可以从比较原子半径大小方面进行比较，原子半径越小，稳定性越强，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半径最小，接着到磷，砷最大，故它们的稳定性跟B选项列出来的相反了，所以B选项是错误的。而C、D选项，半径越小酸性越强，半径越大碱性越强，故C、D选项是正确的。

    考点：考查元素周期律的相关知识点

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。

    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

    ③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。

    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

    （2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是________________。

    ②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是________________。

    ③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

    C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于取代反应的是( )。

    A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH B．C4H10 C2H4+ C2H6

    C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr D．2C2H2+502 4C02+2H20

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：Z＞Y＞X

    B．气态氢化物的稳定性：W＞R

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来*源#^@:中国教育出版~网]

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：

    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称）

    （2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是 温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。

    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。

    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应③的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    920

    801

    1291

    190

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    -107

    2073

    -57

    1723

     

     

     

     

     

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是

    A．氘原子中的质子和中子

    B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

    C．CO2分子中的σ键和π键

    D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是(　 )

    A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱

    C．金属片剪口变红 D．锌被腐蚀

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案