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    下列反应中，属于取代反应的是( )。

    A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH B．C4H10 C2H4+ C2H6

    C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr D．2C2H2+502 4C02+2H20

     

    C

    【解析】

    试题分析：A选项为加成反应，B选项为裂解C选项为取代反应，D选项为氧化反应，所以答案选D

    考点：考查取代反应概念的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显　 　性。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　 。

    a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

    b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　 　　　　。

    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是

    A． KCl中含有35Cl

    B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3

    C．该反应转移的电子数为6e－

    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：

    ①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____，熔化时需要破坏共价键的是_____ ___；

    ②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。

    ③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。

    （2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤

    B．石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

    C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

    D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3

    C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Na2O　MgCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断错误的是(　　)

    A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4 B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。

    （1）CH4和SiH4沸点较高的是 。原因是 。稳定性较高的是 。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 。微粒间存在的作用力是 。

    （3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有 。

    A中心原子的杂化方式不同 B构成晶体的微粒种类不同 C晶体内微粒间作用力不同

    D晶体导电性不同 E．常温时，晶体挥发性不同

    （4）已知键能数据如下，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式 。

    化学键

    Si—O

    O=O

    Si—Si

    键能(kJ·mol-1)

    460

    498

    226

    （5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：填空题

    (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

     

     

    根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ；

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ；

    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

    ；

    （4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

    。

     

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