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    1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号WRXYZQ
    原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
    （2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
    （3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．

    分析 X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，由此分析解答．

    解答 解：X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，
    （1）五种元素分别为：H、Na、O、N、C、P，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径越大，所以半径最大的是钠，钠位于第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；   
    （2）氨气的沸点高于磷化氢，是由于NH3的分子间存在氢键，沸点异常的高，故答案为：NH3的分子间存在氢键；
    （3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物是过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性键（或离子键，共价键），X可与W组成含18e-的化合物是过氧化氢，过氧化氢的电子式为：，1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，所以生成3mol的二氧化碳，根据氧守恒，则丙中含有两个氧原子，则丙的分子式为：C3O2，分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键，结构式为：O=C=C=C=O，
    故答案为：离子键和非极性键（或离子键，共价键；；O=C=C=C=O．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，利用信息推断出元素是解答的关键，熟悉单质、化合物的性质及化学用语即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某含氧有机物，它的相对分子质量为74，7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．
    该含氧有机物的分子式C3H6O2．
    若该有机物能与纯碱反应放出CO2气体，这该有机物的结构简式为CH3CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+H2↑+2OH-
    B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ag+O2+4H+
    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
    （1）该同学所选的是氢氧化钾溶液．
    （2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键
    B．共价化合物中一定不含离子键
    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作：
    ①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯；
    ③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；
    ④用水鉴别甲苯和溴乙烷；
    ⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷．
    ①～⑤中不能达到实验目的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是电解质溶液，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是抑制硫酸亚铁的水解．
    （2）钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++V2++2H+．放电时的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电时的阴极反应式为V3++e-═V2+．放电过程中，电解液的pH升高（填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是acd．
    a．VO2+、VO2+混合液b．V3+、V2+混合液
    c．VO2+溶液d．VO2+溶液
    e．V3+溶液f．V2+溶液
    （4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
    ①该电池的负极反应式是Ag+Cl--e-=AgCl；
    ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；
    ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol．
    （2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
    ②该电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
    （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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