【题目】存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：
已知：①R-CHO+CH3CHO
R-CH=CH=CHO(R为烃基)
②RCHO
RCH(OC2H5)2
RCHO
(1)①的反应类型是__________；②所需的试剂和条件是__________。
(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是__________。
(3)③的化学方程式是__________。
(4)M中所含的两个相同官能团的名称是__________。
(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是__________。
(6)P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式_____________________。
a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
b.分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1
【答案】取代反应 NaOH溶液、加热 
羟基 保护醛基不参与反应 
【解析】
甲苯发生取代反应生成A，A反应生成B，B发生催化氧化反应生成苯甲醛，则B结构简式为
、A结构简式为
，苯甲醛和乙醛发生题给信息的反应生成肉桂醛，肉桂醛结构简式为
，肉桂醛发生银镜反应然后酸化得到肉桂酸，肉桂酸结构简式为，肉桂醛发生信息的反应生成F，F结构简式为
，肉桂酸和甲醇发生酯化反应生成E，E结构简式为
；肉桂醛发生信息的反应知，F结构简式为
，F发生加成反应生成G，G结构简式为
，G发生水解反应生成H，H结构简式为
，H发生酸性条件下水解生成J，J结构简式为
，J发生银镜反应生成M，M结构简式为
，据此分析解答。
1)通过以上分析知，①的反应类型是取代反应；②所需的试剂和条件是NaOH的水溶液、加热；
(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是；
(3)③的化学方程式是；
(4)M结构简式为，M中所含的两个相同官能团的名称是羟基；
(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应；
(6)E结构简式为，P是E的某种同分异构体，P的结构简式符合下列条件： a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银，说明含有醛基；b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2：2：1，符合条件的结构简式为。
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轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaBr溶液D.浓H2SO4
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【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）
（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）
（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 
水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. 
CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 
H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 
金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：
已知：I．反应①、反应②均为加成反应
II． 
（R和R' 可以是烃基或H原子）请回答下列问题：
（1）CH3CHO分子中碳原子的杂化方式为_______________，CH3CH2OH的沸点明显高于CH3CHO的原因是________________________。
（2）A的名称为________________，X的分子式为________________________。
（3）关于药物Y（
）中①、②、③ 3个－OH的酸性由弱到强的顺序是____________________。
（4）写出反应C→D的化学方程式：___________。E→F的化学方程式： ____________。
（5）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的路线流程图：_____________________。合成路线流程图示例：H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3CH2Br
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【题目】下列有机反应的化学方程式书写正确是
A.CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
B.
C.CH3CH2OH＋O2
CH3CHO＋H2O
D.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ H2O
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【题目】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。
（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。
（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。
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【题目】有关下图装置的叙述正确的是
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
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