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    【题目】某离子反应中涉及六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的氧化剂是，还原产物是B.消耗还原剂，转移电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，随着反应进行，N2的量逐渐增加，说明N2是产物；又因为含氮元素的粒子，除N2外，只有，所以N2是由被氧化生成的氧化产物；N元素反应过程中价态升高，考虑整个反应涉及的所有粒子种类，所以降价元素是Cl，反应前以ClO-形式存在，反应后被还原为Cl-；因此整个反应的离子方程式可以写成：。

    A．通过分析可知，N2是该反应的氧化产物，A项错误；

    B．通过分析可知，该反应的还原剂是，其中的N元素被氧化为0价，所以1mol还原剂被消耗，转移3mol电子，B项错误；

    C．通过分析可知，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C项错误；

    D．通过分析可知，水是该反应的生成物，该反应还生成了H+，所以反应后的溶液酸性增强，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。以下选项中相关说法不正确的是( )

    A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

    B.钙化作用的离子方程式为Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

    C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

    D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁纯品为无色单斜晶体，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁(MgCl2·6H2O)，以下流程为由某混合物，制取纯净MgCl2·6H2O的生产过程：

    已知：在本流程中，

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    3.3

    8.4

    完全沉淀pH

    4.1

    9.7

    5.5

    10.9

    试回答下列问题：

    (1)操作1所需玻璃仪器为____________________。

    (2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________；加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。

    (3)操作3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为____________________。

    (4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，则其饱 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：

    该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

    回答下列问题：

    （1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。

    （2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；

    但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是

    A. c＝mol·L－1 B. S＝g

    C. m＝g D. W＝g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

    （2）A的化学式是__________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

    ②I溶于G_______________________________________________________。

    （4）写出反应④的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

    A. a点为平衡状态

    B. b点和c点的化学平衡常数K相同

    C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

    D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

    A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

    B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

    C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

    D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　 　)

    A. OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

    C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

    D. B点溶液为KAlO2溶液

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