【题目】某离子反应中涉及六种微粒,其中
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的氧化剂是,还原产物是
B.消耗
还原剂,转移
电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.水是生成物,且反应后溶液的酸性明显增强
【答案】D
【解析】
由图可知,随着反应进行,N2的量逐渐增加,说明N2是产物;又因为含氮元素的粒子,除N2外,只有,所以N2是由
被氧化生成的氧化产物;N元素反应过程中价态升高,考虑整个反应涉及的所有粒子种类,所以降价元素是Cl,反应前以ClO-形式存在,反应后被还原为Cl-;因此整个反应的离子方程式可以写成:
。
A.通过分析可知,N2是该反应的氧化产物,A项错误;
B.通过分析可知,该反应的还原剂是,其中的N元素被氧化为0价,所以1mol还原剂被消耗,转移3mol电子,B项错误;
C.通过分析可知,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,C项错误;
D.通过分析可知,水是该反应的生成物,该反应还生成了H+,所以反应后的溶液酸性增强,D项正确;
答案选D。
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【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。以下选项中相关说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)
B.钙化作用的离子方程式为Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O
C.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)
D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol
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【题目】氯化镁纯品为无色单斜晶体,工业品通常呈黄褐色,有苦咸味。该物质可以形成六水合物,即六水氯化镁(MgCl2·6H2O),以下流程为由某混合物,制取纯净MgCl2·6H2O的生产过程:
已知:在本流程中,
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 9.7 | 5.5 | 10.9 |
试回答下列问题:
(1)操作1所需玻璃仪器为____________________。
(2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________;加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3为加入足量的盐酸,然后经过___________、____________,过滤,洗涤,干燥;在操作不当的情况下,若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐,则该反应的化学方程式为____________________。
(4)若25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,则该温度下,将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液,则其饱 和溶液的pH=_________。(已知:lg5=0.7)
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【题目】SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
该方法中主要反应的热化学方程式为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol,如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
回答下列问题:
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。
(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;
但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是___________。
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【题目】t℃时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度为dg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃,均能获得Wg胆矾晶体,下列关系式正确的是
A. c=mol·L-1 B. S=
g
C. m=g D. W=
g
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【题目】已知由短周期元素构成的三种粒子:甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷),它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B________,I________,J________。
(2)A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式____________________________________________。
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【题目】铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是
A. a点为平衡状态
B. b点和c点的化学平衡常数K相同
C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若温度升高,该反应的化学平衡常数K增大,则该反应的 ΔH < 0
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA
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【题目】如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液,下列说法错误的是( )
A. OA段的反应离子方程式为:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的离子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B点溶液为KAlO2溶液
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