为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响.某同学做了以下实验.请回答下列问题.编号操作实验现象①分别在试管A.B中加入5 mL 5% H2O2溶液.各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时.将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡,将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡.试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大.②另取两支试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验①的目的是_________________________________________________。
实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_______________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）研究温度对H₂O₂分解速率的影响加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（4）C点

解析试题分析：（1）在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑。
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl₃溶液，目的加快H₂O₂分解。因此实验①的目的是研究温度对H₂O₂分解速率的影响；而加入氯化铁的作用是加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察。
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等。因此为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，即将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，曲线的斜率越大，所以速率最慢的为C。
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。解答时须注意明确实验的原理，依据影响反应速率的外界条件逐一进行分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

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