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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA

    B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA

    C. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA

    D. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA

    【答案】D

    【解析】

    A.标准状况下,HF是液体，不可用22.4L/mol计算，故A错误；

    B.温度未知，Kw未知，无法计算OH-的数目，故B错误；

    C.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数不一定是4NA，例如H2O2制氧气，每生成1molO2，转移的电子数为2NA，故C错误；

    D.丙烯和环丙烷属于同分异构体，最简式为CH2，则可通过最简式进行计算，n（CH2）==3mol，共用电子对3×（4+2）÷2=9mol，数目为9NA，故D正确；

    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

    (1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

    II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题：

    (2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

    (3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

    (4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

    (5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（　　）

    A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．

    （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．

    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

    （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

    （1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

    （2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

    （3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

    ①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

    ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

    ③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

    ④由该实验可得出的结论是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

    A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B. C+CO22CO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. C+H2OCO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因果关系表述正确的是( )

    A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

    B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

    C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

    回答下列问题：

    (1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

    (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为______________________。

    (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

    实验序号

    起始温度 t1/ ℃

    终止温度 t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝_____(结果保留一位小数)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____。

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