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    室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）
    A、Cl-
    B、HCO
     
    -
    3
    C、Na+
    D、NO
     
    -
    3
    考点：离子共存问题,水的电离
    专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-26，说明水的电离被抑制，该溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，则由水电离的c（H+）=c（OH-）=1×10-13mol/L，水的电离被抑制，说明该溶液可能为酸溶液、碱溶液或者强酸的酸式盐溶液，
    A、Cl-离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；
    B、碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；
    C、Na+离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C错误；
    D、硝酸根离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应发生的条件，明确酸和碱溶液抑制水的电离、能够水解的盐促进水的电离是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做如下（1）（2）两个实验：
    （1）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图），然后分别向两个烧杯中加入适量浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸热）．
    请回答：
    A中的现象为
     
    ，B中的现象为
     
    ，A中化学平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）B中化学平衡常数，由此可知，降低温度，该化学平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （2）在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    ①将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色
     

    A．先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    B．先变浅，一段时间后气体颜色又变深了，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
    ②将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、NaCl
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2NA
    B、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
    C、分子数为NA的CO气体质量为28g
    D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验的装置示意图正确的是（　　）
    A、
    称量NaOH固体
    B、
    配制稀硫酸
    C、
    测定盐酸浓度
    D、
    收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
    C、饱和食盐水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为
     
    ，由水电离的c（H+）=
     
    ．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是
     
    曲线，a、b两点中，导电能力更强的是
     
    ．
    （3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）
     
    ．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    （4）已知NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是
     
    ．

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