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    10．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

    分析 A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    B．铵根离子与氢氧根离子反应；
    C．银离子与氯离子反应；
    D．镁离子不与铵根离子、钡离子和氯离子反应．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、Ba2+、Cl-都不与Mg2+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
    C．醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．

    （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
    则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
    （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
    （i）在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）-?N2O4（g）．
    每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如表：
    时间020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol00.05n20.080.08
    ①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
    ②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为0.1mol/L．
    （ii）氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76 g．
    （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．
    a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H20）/n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列不能与浓H2SO4反应的物质是（　　）
    A．CuB．CC．Na2CO3D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是可逆反应
    B．升高温度可以加快反应速率
    C．使用催化剂可以加快反应速率
    D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．春节期间要注意饮食健康．
    ①平时要多喝水．水在人体中有重要的生理功能．下列物质在人体中可以水解的是c （填字母）
    a．葡萄糖           b．氨基酸      c．油脂
    ②合理选择饮食．鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C6H10O5）n；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是C、H、O（填写元素符号）．
    ③橙汁是家宴的常用饮品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是柠檬黄．
    ④饮食不当会引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
    B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C．NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7
    D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

    （1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是C．
          A．烧杯     B．试管       C．坩埚
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤．
    （3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作氧化剂．
    （4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
    （5）写出步骤④的离子反应方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

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