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    2．春节期间要注意饮食健康．
    ①平时要多喝水．水在人体中有重要的生理功能．下列物质在人体中可以水解的是c （填字母）
    a．葡萄糖           b．氨基酸      c．油脂
    ②合理选择饮食．鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C6H10O5）n；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是C、H、O（填写元素符号）．
    ③橙汁是家宴的常用饮品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是柠檬黄．
    ④饮食不当会引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    分析 ①a．葡萄糖是单糖，不能水解；
    b．蛋白质水解最终得到氨基酸，氨基酸不能水解；
    c．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    ②鸡鸭鱼肉中富含蛋白质，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，维生素C由C、H、O三种元素构成；
    ③白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂；
    ④胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    解答 解：①a．葡萄糖是单糖，不能水解；
    b．蛋白质水解最终得到氨基酸，氨基酸不能水解；
    c．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可水解得到甘油和高级脂肪酸；
    故答案为：c；
    ②鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质，富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C6H10O5）n，蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是由C、H、O三种元素构成，
    故答案为：蛋白质；（C6H10O5）n；C、H、O；
    ③某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，其中白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂，
    故答案为：柠檬黄；
    ④胃舒平[主要成分为Al（OH）3]也是一种治疗胃酸过多的药，胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

    点评 本题考查了人体中的基本营养物质和抗酸药，难度不大，掌握化学与生活中的基础知识是根本，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    12．A、B、C、D 是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）A的化学式为H2；乙的化学式为Fe3O4．
    （2）D与甲反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
    （3）B与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应的氧化剂为H2O．
    （4）B生成D 的反应称为铝热反应，实验室中，进行这个反应的操作为一定量的铝热剂，一层氯酸钾，插上燃烧的镁条．

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    13．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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    10．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

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    17．对下列物质用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．硅酸钠可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墙涂料
    C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．铝制容器可以贮运稀硝酸

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    7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为．
    （2）C的化学式为HCl．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）写出反应②的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    14．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
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    （2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
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    20．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH．
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    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ③以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
    （3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．0～2min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；该温度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2；相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则D 是原来的2倍．
    A．平衡常数      B．CH3OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度．

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