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    【题目】乙醇不具有的化学性质（ ）

    A. 可与金属钠反应 B. 能发生加成反应 C. 可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应

    【答案】B

    【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A错误；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1装置证明非金属性Cl>C>Si

    B. 利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液

    C. 图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液

    D. 用图4装置灼烧海带

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列说法错误

    A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g

    C. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2

    D. 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. T1℃时，K=0.9

    C. T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

    D. T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如
    （1）反应类型：B→C；D→E
    （2）D中的含氧官能团为（写名称）
    （3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种． ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
    （4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为
    （5）2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2﹣二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件） 提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生如图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


    （1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ．
    （2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为 ．
    （4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    BaCO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 加入CH3COOH过程中，增大

    D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

    A.①②③
    B.②④⑤
    C.②③④
    D.③④⑤

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