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【题目】吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如
(1)反应类型:B→C;D→E
(2)D中的含氧官能团为(写名称)
(3)满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种. ①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应;③与FeCl3溶液作用不显色;④不与氢氧化钠水溶液反应
(4)E→F中还有一种副产物G生成,G与F互为同分异构体,且含有三个六元环,G结构简式为
(5)2,2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH32COOH]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮(CH3COCH3)为唯一有机原料合成2,2﹣二甲基戊酸异丙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件) 提示:①合成过程中无机试剂任选;②丙酮分子间能发生如图合成路线中A→B的类似反应;③合成路线流程图示例:CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br.

【答案】
(1)加成反应;还原反应
(2)羧基、羰基、醚键
(3)8
(4)
(5)
【解析】解:(1)对比B、C的结构可知,B与HCN发生加成反应得到C,对比D、E的结构,可知D失去羰基中O原子被2个H原子代替,属于还原反应,

所以答案是:加成反应;还原反应;(2)根据D的结构可知,含有的含氧官能团有:羧基、羰基、醚键,

所以答案是:羧基、羰基、醚键;(3)A的同分异构体满足:①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应,含有醛基;③与FeCl3溶液作用不显色,没有酚羟基,④不与氢氧化钠水溶液反应,说明没有酯基等,结合A的结构可知,含有醇羟基,若其中一个侧链为﹣CHO,另外侧链为﹣CH2CH2OH或﹣CH(CH3)OH或﹣OCH2CH3或﹣CH2OCH3,若其中一个侧链为﹣CH2CHO,另外侧链为﹣OCH3或﹣CH2OH,可以是一个侧链为甲基、另外侧链为﹣CH(OH)CHO或﹣OCH2CHO,故符合条件的同分异构体共有8种,

所以答案是:8;(4)对比E、F的结构,可知E中羧基提供﹣OH、苯环提供H原子,脱去1分子水生成F,G与F互为同分异构体,且含有三个六元环,则副产物G的结构简式为:

所以答案是: ;(5)利用转化关系中A→F的系列转化可知,丙酮在碱性条件下得到CH3COCH=C(CH32,CH3COCH=C(CH32与HCN发生加成反应得到CH3COCH2C(CH32CN,再在酸性条件下水解得到CH3COCH2C(CH32COOH,最后在Zn﹣Hg/HCl条件下得到CH3CH2CH2C(CH32COOH,丙酮与氢气发生加成反应生成异丙醇,CH3CH2CH2C(CH32COOH与异丙醇发生酯化反应得目标物,合成路线流程图为:

所以答案是:

练习册系列答案
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【题目】用如图所示的装置进行电解.通电一会儿,发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色.
(1)E为电源的极,Fe为极.
(2)A中发生反应的离子方程式为 , B中发生反应的化学方程式为
(3)在B中观察到的现象是
(4)若此电源为铅蓄电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42 PbSO4+2H2O
则放电时:正极的电极反应式是;充电时:阴极的电极反应式是;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g,此时若要使A池中的溶液复原,应加入g的CuO固体.

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【题目】下列说法中,正确的是(

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.22gCO2物质的量为2.2mol

C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D.常温常压下,1molN2的体积是22.4L

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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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【题目】反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 mol·L1·s1v(B)=0.6 mol·L1·s1v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,该反应进行的快慢顺序为

A. B.

C. D.

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【题目】乙醇不具有的化学性质( )

A. 可与金属钠反应 B. 能发生加成反应 C. 可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应

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【题目】在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后(
A.整个溶液变紫色
B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色
D.下层无色上层紫红色

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【题目】某化学小组以铁为阳极,探究不同条件下阳极发生的电极反应

实验装置

实验

电压

电解液

实验现象

3V

3mol/LNa2SO4溶液

碳棒表面有大量气泡产生,溶液变黄,有红褐色沉淀产生

3V

3 mol/L KI溶液

碳棒表面有大量气泡产生,铁丝附近溶液变为棕色,逐渐变为棕褐色,约5min后,棕褐色消失,逐渐产生灰绿色絮状物

3V

3mol/L NaOH溶液

两电极上都有大量气泡产生,5min后停止实验,取出铁丝,铁丝明显受腐,附有红棕色固体,溶液中未见沉淀物。

(1)①实验中碳棒表面产生的气体是__________

②实验中铁丝上生成气体的电极反应式为__________

③在实验中,为验证铁丝电极的产物,取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加2K3Fe(CN)6溶液,无明显变化;另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2,检验方法是__________;对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ,可得出的结论是__________

(2)为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响,该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验

电压

电解液

实验现象

3V

10 mol/L NaOH溶液

两电极上都有大量气泡产生,但碳棒上的速率远大于铁丝,且阳极区溶液逐渐变紫红色;停止实验,铁丝明显变细,电解液仍然澄清

查阅资料:FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________

(3)为探究实验中溶液变黄的原因,该小组利用原装置做了实验ⅵ。

实验

电压

电解液

实验现象

3V

煮沸冷却的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量气泡产生,铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后表层变为褐色。

8V

煮沸冷却的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速产生大量气泡,铁丝表面有气泡,1min后外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后变绿,溶液中有红褐色悬浮物。

①实验中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________

②由此确定实验中溶液变黄的原因是__________

(4)综合上述实验,当铁为阳极时,影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________

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【题目】X2的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法正确的是(  )

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