练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    BaCO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；
    B、CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；
    C、CO不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；
    D、KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A. 莽草酸的分子式为C7H4O5

    B. 莽草酸的分子之间不能发生酯化反应

    C. 1mol莽草酸能与4mol Na反应

    D. 莽草酸不能使溴水褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇不具有的化学性质（ ）

    A. 可与金属钠反应 B. 能发生加成反应 C. 可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
    A.整个溶液变紫色
    B.整溶液变为棕黄色
    C.上层为无色下层为紫红色
    D.下层无色上层紫红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    （1）滤渣A的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

    结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

    （已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

    实验装置

    实验

    电压

    电解液

    实验现象

    ⅰ

    3V

    3mol/LNa2SO4溶液

    碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生

    ⅱ

    3V

    3 mol/L KI溶液

    碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物

    ⅲ

    3V

    3mol/L NaOH溶液

    两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。

    （1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

    ②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

    ③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

    （2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

    实验

    电压

    电解液

    实验现象

    ⅳ

    3V

    10 mol/L NaOH溶液

    两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清

    查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。

    （3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

    实验

    电压

    电解液

    实验现象

    ⅴ

    3V

    煮沸冷却的3 mol/L

    Na2SO4溶液

    碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。

    ⅵ

    8V

    煮沸冷却的3 mol/L

    Na2SO4溶液

    碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。

    ①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。

    ②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

    （4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：

    （1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。

    （2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）

    ②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是____________________________。

    （3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

    （4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO3中阴离子的立体构型是_____________________。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 __________g·cm-3（列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:

    已知以下信息:

    ①B 中含有五元环状结构; ；

    ②；

    ③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称是____________________________。

    （2）由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。

    （3）D的结构简式为_____________________________。

    （4）由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。

    （5）芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。

    （6）写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案