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    下列反应属于放热反应的是(     )
    A．液态水气化B．将胆矾加热变为白色粉末C．浓硫酸稀释D．氧化钙溶于水
    D

    试题分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应，A和C是物理变化，B是吸热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（ ）
    A．乙、丙两溶液的pH相等 B．丙溶液的pH小于乙溶液的pH
    C．丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH D．丙溶液的pH大于乙溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于放热反应H2 + Cl2  2HCl，下列说法正确的是
    A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
    由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)
    A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
    C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （  ）                                
    A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
    C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
    D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
    C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
    D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    ①反应的热化学方程式为                                                。
    ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                  。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关描述错误的是  (    )

    注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
    A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol
    B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同压强下随时间的变化
    C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
    （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为                               。
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________    ____ 。
    （4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _                _ 。

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