下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式:①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝-2 878 kJ·mol-1②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH＝-2 658 kJ·mol-1③C4H10(g)+O2+5H2O(l) ΔH＝-1 746 kJ·mol-1④C4H10(g)+O2+5H2O(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

试题分析：燃烧热是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正丁烷生成的物质是CO₂(g)和H₂O(l)，应用反应①计算。故A正确。

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是

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（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
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（14分）图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式                           。
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝   。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

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平衡时c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
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CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃