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    【题目】配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（ ）

    ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管

    A.①③⑤⑥⑦B.①②③④⑤

    C.①③⑤⑥⑨D.①②③⑤⑥⑧⑨

    【答案】C

    【解析】

    配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盘天平称量需要的固体NaCl的质量，用烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移入250mL容量瓶中，定容时还需要用胶头滴管加水至刻度线，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

    请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是_______。

    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

    B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

    C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

    D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

    ①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

    （3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用作食品添加剂的是（ ）

    A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    (1)基态Fe原子的外围电子排布式：________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

    （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

    （3）硝酸钾中NO3-的空间构型_______，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则NO3-中的大π键应表示为____________。

    （4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是_____。

    （5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

    （6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）

    A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（ ）

    A.称量固体NaOH时，有潮解现象B.溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液

    C.未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D.定容时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A. Q>0

    B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)

    C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

    D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

    （1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

    ①该反应的化学方程式为____________________________________________________；

    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：__________________。

    （2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，电石与水反应生成C2H2(含PH3及H2S等杂质)。

    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________；

    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：

    4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

    ③电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是___________________(举1例)。

    （3）甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

    ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，CH4、C2H2及H2的物质的量分别为a、b、c，则总压P与a、b、c之间的关系为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 三种化合物中C最稳定B. 加入催化剂会改变反应的焓变

    C. 两步反应均为吸热反应D. A→C反应中ΔH＝E1 － E2

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