Question

【题目】某含砷（As）的有毒工业废水经下图流醒转化为粗As2O3，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为_____。

（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式为_____。

（3）加入试剂1的目的是_____。

（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____。

Answer 1

【答案】 H3AsO4+3OH﹣＝AsO43﹣+3H2O； 将AsO33﹣氧化生成AsO43﹣ 温度升高，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降

【解析】

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则最外层电子数为5，与每个氢原子形成一对共用电子对且有一结孤对电子，故AsH3的电子式为；

（2）H3AsO4与氢氧化钠反应转化为Na3AsO4反应的化学方程式H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O，反应的离子方程式为H3AsO4+3OH﹣＝AsO43﹣+3H2O；

（3）加入试剂1的目的是将AsO33﹣氧化生成AsO43﹣，以便于后面的沉砷；

（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0，温度升高高于85℃后，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降。