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    【题目】实验室欲用Cu片和浓HNO3反应制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    实验室利用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，只能用排空法收集，二氧化氮是污染性的气体，不能直接排放到空气中，必须有尾气处理。

    A、 试管2中导管短进长出，适合收集密度比空气小的气体，不合理；

    B、二氧化氮能与水反应，当过量的二氧化氮进入烧杯时，容易引起倒吸，不合理；

    C、试管2中导管短进长出，向上排空气法收集， 试管3起到安全瓶的作用防止倒吸，烧杯中装水或碱性溶液吸收尾气，实验装置合理；

    D、试管3中导管长进短出,过量的二氧化氮得充满后才能进入烧杯，容易引起倒吸并快速进入试管2，不合理。

    答案选C。

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    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

    A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

    C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

    B. 若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小

    C. 若已知H-H的键能和N-H的键能，可求得NN的键能

    D. 反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

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    【题目】某含砷（As）的有毒工业废水经下图流醒转化为粗As2O3，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

    （1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为_____。

    （2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式为_____。

    （3）加入试剂1的目的是_____。

    （4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

    A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

    B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

    资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____。

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    【题目】在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是（　　）

    A. B.

    C. D.

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    C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

    D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

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