Question

【题目】下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小

C. 若已知H-H的键能和N-H的键能，可求得NN的键能

D. 反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图示可知△H=正反应活化能-逆反应活化能=254-300=-46 kJ·mol-1，方程式表示为1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H =-46kJ·mol-1,因此 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，A正确；催化剂的使用，能够降低E1、E2，但是二者的差值保持不变，即△H不变，B错误；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1，设NN的键能为x kJ·mol-1, H-H的键能为a kJ·mol-1和N-H的键能b kJ·mol-1，根据能量守恒规律：x+3×a-2×3×b=-92,解之得出x=（6b-3a-92）kJ·mol-1，C正确；反应后气体的总量增加，混乱度增大，△S>0，D正确；正确选项B。