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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    D. 酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A项错误；
    B.向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，-Cl会水解生成-OH，-COOH会发生中和反应，正确的离子反应为：，B项错误；
    C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C项错误；

    D.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种食品香料可以C4H10为原料通过如图所示路线合成：

    已知：①R—CH==CH2 R—CH2CH2OH

    ②RCH2CHO+R′CH2CHO

    ③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题：

    （1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)___________；M中的含氧官能团名称为___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：D+G→M___________。

    （3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_______________________________。

    （4）M的结构简式为___________________。

    （5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有___________种。

    （6）参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备—C H2CH== CHCHO的合成路线：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

    A. 充电时，a 为电源正极

    B. 充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动

    C. 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O

    D. 充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. 夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

    B. 浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体

    C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子半径最大的是( )

    A.MgB.NC.OD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中各种化学键如下图所示，

    下列关于反应的断键位置的说明错误的是（ ）

    A. 乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②

    B. 乙醇和金属钠的反应断键①

    C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤

    D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-＋Ba2＋BaCO3

    B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

    C. NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

    D. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含砷（As）的有毒工业废水经下图流醒转化为粗As2O3，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

    （1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为_____。

    （2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式为_____。

    （3）加入试剂1的目的是_____。

    （4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

    A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

    B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

    资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____。

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