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    实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)
    A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色
    B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色
    C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色
    D
    乙酸密度小于水的，而乙酸显酸性，所以上层显红色。碳酸钠在最下面，显碱性，遇石蕊试液显蓝色，中间是紫色的石蕊试液，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
    （2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是            
                             ；调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    。
    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．未干燥锥形瓶   
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
    II.实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________
    (5) 装置B中的试剂为____________
    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是
    A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
    B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是       、        
    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    　。
    （3）该反应属于哪类反应类型            。
    A．加成反应B．取代反应
    C．水解反应D．酯化反应
    E．可逆反应
    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
                                                　　　　　　　　　　　　 。
    （5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
                                                                          。
    （6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是        　　；其反应方程式为　　        　　　　　　　　。
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用             （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

    请回答下列问题：
    （1）A结构简式为：　　　　　  ，
    （2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团                 （填名称）；
    （3）写出下列反应方程式：
    B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：                                 ，
    丙烯→聚丙烯：                                             ，
    苯→硝基苯：                                               ，
    （4）目前制备酒精的方法有两种：
    方法一：
    方法二：
    ①对方法一所涉及的反应类型分别为：　   　     、　   　　   
    ②对于方法二, M的结构简式为：                                 
    ③下列说法正确的是____________(填代号)
    A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
    B、从原料的可再生性来说，方法二最好
    C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是         ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到                    时，停止加热。
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

    ①写出下列仪器的名称。a           ；b        
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是                       。
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是             。
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量     （填“有”、“无”）影响，原因是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8[
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		在试管中加入少量FeCl3溶液和     
    （填少量、过量）的KI溶液。
    		深红色如期出现
    ②
    		将试管中的混合溶液转移至        
    （填仪器）中，倒入一定量的       ，
                                   。
    		                               
    ③
    		                               
    		                               

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