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    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )

    A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的

    B. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑

    C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D. 石墨为阴极

    【答案】B

    【解析】试题分析：由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为:2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液后，阴极上溶液中的氢离子放电，所以得不到钙，故A不正确；B. 阳极的电极反应式为C+2O2--4e-＝CO2↑，B正确；C. 由阴极上的电极反应式:2Ca2++4e﹣═2Ca及钙还原二氧化钛反应方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C不正确；D. 石墨为阳极，D不正确。本题选B。

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    【题目】乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）

    A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇

    C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水

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    【题目】将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

    A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

    （1）提取碘水中的碘___；

    （2）除去植物油中的水___；

    （3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

    （4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是( )

    A. 实验的环境温度低于 22℃

    B. P点的混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液的导电能力：M > N

    D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

    （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）

    （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

    （3）流程中沉淀2为_________（填化学式）

    （4）步骤④发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。

    （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。

    （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。

    （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．

    下列有关说法中正确的是

    A. x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）

    A. N2O的空间构型与CO2构型不同

    B. N2O的空间构型与H2O构型相似

    C. N2O的空间构型与NH3构型相似

    D. N2O的空间构型为直线形

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