【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)硼在元素周期表中的位置为：____________________________________；
(2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_____________。
(3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。
①硼酸晶体属于_______晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
②下列关于硼酸的说法正确的是_______________(填序号)。
a.H3BO3是一元酸
b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制
c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。BF3分子立体构型为___________，BF4－的电子式____________。
(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：___________和___________。
【答案】第二周期ⅢA族 MgB2 分子 a 平面三角形 
sp3 sp2
【解析】
硼是5号元素，位于第二周期第ⅢA族；由图a知1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，可以计算硼原子和镁原子得个数之比；硼酸晶体中存在H3BO3分子，是分子晶体；硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)显酸性，硼酸的加入，促进了水的电离，氢键是体现在物理性质方面；硼的最外层3个电子，三单写在硼原子的三个方向，与4个F结合，有一个F在于B形成共价键时需要得一个电子，所以整体显-1价；根据价层电子对互斥理论，可以计算中心原子的孤电子对数，从而得出杂化方式；氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，则硼原子的杂化方式与乙烷中的碳一样。
(1) 硼是5号元素，位于第二周期第ⅢA族；
故答案为：第二周期第ⅢA族；
(2) 由图a知1个B原子为3个Mg原子共用，属于一个Mg原子的B原子为
，1个Mg原子为6个B原子共用，属于一个B原子的Mg原子为
，可以计算硼原子和镁原子得个数之比：2：1，故硼化镁的化学式为：MgB2；
故答案为：MgB2；
(3) ①硼酸晶体中存在H3BO3分子，是分子晶体；②硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，是一元酸；硼酸的加入，促进了水的电离；氢键是体现在物理性质方面，如熔沸点等；
故答案为：分子；a；
(4) 根据价层电子对互斥理论，可以计算中心原子的孤电子对数，
，无孤电子对数，故分子的立体构型为：平面三角形；硼的最外层3个电子，三单写在硼原子的三个方向，与4个F结合，有一个F在于B形成共价键时需要得一个电子，所以整体显-1价，电子式为：
；
故答案为：平面三角形；；
(5)氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，则硼原子的杂化方式与乙烷中的碳一样，为sp3杂化；硼酸中可以通过公式来计算硼酸跟：
，所以硼酸中硼原子为sp2杂化；
故答案为：sp3 ； sp2。
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【题目】如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是
A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C.若X为电流计，Y为锌棒，则
移向Fe棒
D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
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【题目】减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。
(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。
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【题目】C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是
A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子
B.1 mol C60分子中，含有δ键数目为60NA
C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60
D.C60、金刚石和石墨是同素异形体
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【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －
AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是
A. 放电时，PF6－向正极移动
B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+
C. 充电时，两个电极增加的质量相等
D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6
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【题目】氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:_________； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:________（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：
晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。
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【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)
cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动
C. B的转化率降低D. C的体积分数增大
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【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
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