Question

【题目】NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2

C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 二氧化氯转化为NaClO2( 亚氯酸钠)的过程是发生还原反应，应该发生在阴极，所以a是负极，b是正极，若直流电源为铅蓄电池，则电池的负极和电源的负极相连，b极为正极，应该是PbO2，A错误；

B. 阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以交换膜左边NaOH的物质的量不变，在阳极上是Cl-失电子的氧化反应，产生的是Cl2，气体X为Cl2，B正确；

C. 在阳极上是Cl-失电子的氧化反应，产生的是氯气，C错误；

D. Na+由交换膜右侧向左侧迁移，D错误；

故合理选项是B。