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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 利用石油为原料制得的纤维是人造纤维

    B. 天然纤维是不能再被加工处理的

    C. 合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维

    D. 煤化工产品也可经过处理制得合成纤维

    【答案】D

    【解析】

    A．人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维，则不能利用石油做原料制得人造纤维，故A错误；

    B．棉花、羊毛、木材和草类的纤维都是天然纤维，天然纤维经过人工处理可以制得人造纤维，故B错误；

    C．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，天然纤维不是化学纤维，故C错误；

    D．以石油、天然气、煤和农副产品做原料制成单体，经聚合反应制成的是合成纤维，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熟石灰在生产和生活中有广泛的用途。请回答：

    （1）熟石灰中金属元素的原子结构示意图是_____。

    （2）区分熟石灰溶液、氯化钠溶液、稀硫酸的操作及现象是__________。

    （3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_____。

    （4）某地区土壤呈酸性（含硫酸），可选用熟石灰来改良，则反应的化学方程式是_________。

    （5）用熟石灰粉与草木灰按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

    ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的物质，该反应的化学方程式是________。

    ②“黑白粉”中可提供植物生长和抗倒伏的营养元素是_____（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）

    A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。

    B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂

    D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质

    E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

    F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

    ⑵实验室制乙烯：

    ①反应的方程式：_____________________________________

    ②浓H2SO4的作用：___________________________________

    ③发生装置中的温度计应插在：_________________________________

    ④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________

    ⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，

    所以，制备的乙烯中混有______________气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

    A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质

    C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称分别是_________________、_____________

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    ①NaCl固体和泥沙：_____________；②花生油和水：____________

    （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体________色，下层液体______________色。

    （4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_____________

    A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

    I．碱液吸收法

    （1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

    （2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中=_________（保留两位有效数字）

    Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

    i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1

    ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1

    （3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

    （4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。

    （5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。

    ①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

    ②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

    （6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的体积分数为a。则：

    ①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

    ②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

    A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2

    C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是

    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

    C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构下如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____________。

    （2）某离子晶体晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：

    ①晶体中每个Y同时吸引____个X。

    ②该晶体的化学式为_____。

    ③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_________nm（用含M、ρ、NA的式子表示距离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（　　）

    A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. 石灰乳 D. Fe（OH）3胶体

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