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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

    D. 将水加热，pH不变，KW增大

    【答案】B

    【解析】

    水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，据此分析解答。

    A.向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

    B.因为硫酸氢钠是强电解质，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，温度不变，KW不变，故B正确；

    C.氯化氢是强电解质，加入后溶液中的离子浓度增大，故溶液导电能力增强，故C错误；

    D.ΔH＞0，反应吸热，温度升高，平衡逆向移动，溶液中氢离子的浓度增大，pH降低，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：

    (1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。

    (2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。

    (3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

    （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。

    （3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。

    （4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。

    （5）标准状况下，将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。

    ①产生的体积为___升（标准状况）。

    ②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a点KW＝1.0×10－14

    B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

    D. d点水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

    (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

    (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    (5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 不能在O2中燃烧B. 与Br2的加成产物只有一种

    C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

    C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

    和xmolH2，则：

    当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

    ② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

    （4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

    关于此流程说法正确的是

    A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2

    C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

    Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

    (1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

    ①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

    III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

    离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    (1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

    (2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

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