【题目】（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。
①合金中镁的物质的量_________。
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。
【答案】0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.36 L 1∶1 27.25 44 g·mol－1 27.6% 48.3%
【解析】
（1）①根据镁铝质量和生成氢气的体积列方程组计算；
②只有铝与氢氧化钠反应，进行计算；
（2）列方程组计算，混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以混合气体的总物质的量所得数值；
（3）根据PV=nRT进行计算；
（4）在同温、同压下，密度比等于相对分子质量之比进行计算；混合气体中氧元素的质量分数为氧元素的质量除以气体的总质量；
①设镁、铝的物质的量分别为 x mol、 y mol，列方程组：
①24x +27y =5.1 ②x + 1.5y =5.6/22.4=0.25，①②联立得x=0.1mol、y=0.1mol
答案：0.1mol
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
因为2Al～3H2，前面已经算出Al的物质的量为0.1mol，则V（H2）=0.1mol×3/2×22.4L/mol=3.36L；
答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.36L。
（2）设氯气为xml，氧气为yml
Cl2 + H2
2HCl，2H2 + O22H2O
xml xml 2yml yml
①x+y=100 ② x+2y=150，①②两个方程联立可得x=y=50ml，
假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：
=51.5g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为51.5；
答案：1：1；51.5
（3）（1）根据PV=nRT，在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=
：
，解得：M=44g/mol；
答案：44g/mol。
（4）混合气体的密度是H2的14.5倍,平均相对分子质量=14.5×2=29,由于CO,N2相对分子质量都是28,所以可以设CO,N2总物质的量为x,O2物质的量为y,则28x+32y=29×(x+y),解得x:y=3:1,所以O2的质量分数=32/(29×4)=27.6%
若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,假设CO为1mol,氮气为1mol，氧气为（1+1）×1/3=2/3mol,则混合气体中氧元素的质量分数=
×100%=48.3%；
答案：27.6% 48.3%
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【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
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【题目】按要求填写下列空白
如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。
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【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－
+O2+4OH-
Fe3O4+S4O62-
+2H2O。下列说法正确的是( )
A. O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol
D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
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【题目】把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 盐酸的体积为80mlB. a的取值范围为0≤ a ＜50
C. n(Mg2+)＜0.025molD. 当a值为30时，b值为0.01
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应
B. 利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液
C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
D. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化
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【题目】制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。
方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）装置A中试剂X应选用________________________。
（3）E装置的作用是_______________________________。
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。
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【题目】根据下图两套基础实验装置回答问题。
（1）写出下列仪器的名称：______________、___________________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。（填序号）
（3）用装置I制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。
（4）a．现需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。
b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________（填序号）。
①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。
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【题目】下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。
请回答下列问题：
（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用____________（试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________。
（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。（填序号）
下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液
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