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    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ）

    A.Na2CO3是碱

    B.Na2CO3是盐

    C.Na2CO3是钠盐

    D.Na2CO3是正盐

    【答案】A

    【解析】

    Na2CO3属于盐，且含有的阳离子是钠离子，属于钠盐；阴离子是碳酸根离子，属于正盐、碳酸盐，但不属于碱，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

    A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

    B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

    D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：

    ①检查装置气密性　②连接装置　③加入大理石　④加入稀盐酸　⑤收集　⑥验满

    其中排列顺序正确的是(　　)

    A.①②③④⑤⑥

    B.②①④③⑤⑥

    C.②①③④⑤⑥

    D.②③④①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）

    A.2mol·L-1氯化钾溶液

    B.2mol·L-1酒精溶液

    C.2mol·L-1蔗糖溶液

    D.2mol·L-1硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

    A.SO2（氧化物）B.碘酒（单质）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。

    （1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。

    ①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。

    ②NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。

    （2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：

    主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    副反应：

    ①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol

    ②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol

    ③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol

    回答下列问题：

    主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。

    （3）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。

    （4）常温下，在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO2－浓度为5.6×10－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10－4），则：

    ①＝________mol/L

    ②反应后溶液中NO3－的浓度约为___________mol/L

    ③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH），则：

    （1）B的分子式为________，A的结构简式为________。

    （2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。

    （3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

    ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

    ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

    ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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