Question

【题目】将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

Answer 1

【答案】a < b < c 随着反应的进行双氧水浓度越来越小 0.6mol/L 0.1mol/（L·min）

【解析】

（1）从影响化学反应速率的因素随着反应的进行双氧水浓度越来越小。

（2）根据c=n÷V计算；

（3）根据v=△c÷△t计算；

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为a < b < c，反应速率变化的可能原因是随着反应的进行双氧水浓度越来越小。

故答案为：a < b < c，随着反应的进行双氧水浓度越来越小。

（2）由图可知双氧水分解后得到67.2mLO2，根据方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即过氧化氢的起始物质的量浓度是0.6mol·L－1，故答案为：0.6mol·L－1；

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为:v= =0.1mol/（L·min），故答案为：0.1mol/（L·min）。