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    【题目】已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

    A．4 B．5 C．7 D．6

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据化合价规则计算A2On2-中A的化合价为+（n-1），n（A2On2-）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，n（B2-）=0.15L×0.6mol/L=0.09mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则0.03mol×2×（n-1-3）=0.09mol×2，解得n=7，选D。

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    【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

    A. 重水是原子反应堆的导热剂

    B. 氘(D)原子核内有1个中子

    C. H2O与D2O的物理性质不相同

    D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

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    （1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

    （2）E在周期表中的位置为______________________。

    （3）下列说法正确的有_________。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

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    【题目】相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为74的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)

    A. 8种 B. 12种 C. 16种 D. 32种

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    【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精，实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

    【实验原理】

    【装置与数据】

    【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。

    【实验步骤】

    ①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。

    ②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。

    ③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。

    ④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为 。球形冷凝管中冷凝水的进口是 （填“a”或“b”）。

    （2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是 。

    （3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是 。

    （4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是 。

    （5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是 。

    （6）本实验的产率为 。

    （7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是 。

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    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

    A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

    C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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    A. 只能为2 B. 只能为3

    C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

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    【题目】下列提纯方法不正确的是

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    【题目】下列符号正确的是( )

    A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

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