[原创]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．3.5mol/L的NaNO2溶液含有NO2-数目为3.5NAB．标准状况下.0.672L CO2分子中共价键数目为0.12 NAC．1 L 0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中HCO3-数目为0.1 NAD．4.8gCH3OH含有-OH数目为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【原创】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.5mol/L的NaNO2溶液含有NO2-数目为3.5NA

B．标准状况下，0.672L CO2分子中共价键数目为0.12 NA

C．1 L 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中HCO3-数目为0.1 NA

D．4.8gCH3OH含有-OH数目为0.1 NA

【解析】

试题分析：A.只提供了溶液的浓度，而没有提供体积，故无法计算出NaNO2的物质的量，A错误；B标况下，0.672LCO2的物质的量是0.03mol，而一个CO2分子中含有4个共价键，那么共价键的数目为0.12NA，B正确；C.由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐，能够发生双水解，即HCO3-会发生水解，故溶液中的HCO3-数目一定小于0.1mol，故C错误；D.一个甲醇分子含有1个-OH，4.8g甲醇的物质的量为0.15mol，故-OH的物质的量也为0.15mol，数目就为0.15NA，D错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

原创说明：高中阶段初期就学习了物质的量计算，所有的化学计算都离不开阿伏伽德罗常数，故本题以物质的量计算为基础，结合阿伏伽德罗常数的概念，考查学生是否能够灵活运用物质的量计算方法。

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 考点3：盐类水解 试题属性

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（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

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②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡（填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

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上述过程中Fe2+的作用为。写出Fe2+Fe3+的离子方程式。

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